課題十_化學平衡(Chemical Equilibrium)
本課題探討可逆反應達到動態平衡時的特性及其影響因素。學生將學習平衡常數（Kc）的概念和計算，理解勒沙特列原理在預測平衡移動方向中的應用，並通過實驗探究濃度和溫度變化對化學平衡的影響。這些知識為後續學習工業化學中的平衡應用奠定基礎。
Instructor
2D Class
- Description
- Curriculum
學習重點
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動態平衡的特性
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可逆反應與不可逆反應的區分
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動態平衡的三大特徵：
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正逆反應速率相等
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各物質濃度保持不變
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只有在封閉系統中才能維持
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平衡常數（Kc）
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Kc的表達式與計算
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Kc的物理意義（反應進行程度的量化）
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溫度對Kc值的影響
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實驗測定Kc的方法（如酯化反應）
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影響化學平衡的因素
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濃度變化的影響（Kc不變）
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溫度變化的影響（Kc改變）
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壓強變化對氣相平衡的影響
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催化劑的作用（不改變平衡位置）
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勒沙特列原理
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原理的表述與應用
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預測平衡移動方向的技巧
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工業應用實例（如哈伯法合成氨）
a. 動態平衡(Dynamic equilibrium)
b. 平衡常數(Equilibrium constant)
c. 濃度和溫度的變化對化學平衡 的 影響(The effect of changes in concentration and temperature on chemical equilibria)
Course details
Duration
10hrs
Lectures
3
Level
Beginner
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